PENYETARAAN REAKSI REDOKS DENGAN METODE BILOKS

SOAL
1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! (suasana basa)

Jawaban:

2. Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! (suasana asam)

Jawaban:

3. Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! (suasana asam)

Jawaban:

4. Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! (suasana asam)

Jawaban:

Reaksi Redoks via https://tanya-tanya.com/

Pahami Soal Reaksi Redoks

Reaksi redoks berasal dari dua konsep, yaitu reduksi dan oksidasi. Apa pengertiannya? Oksidasi adalah sebuah proses pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion. Sedangkan reduksi adalah sebuah proses penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion. Oleh karena itu, secara umum reaksi redoks adalah reaksi kimia yang disertai dengan perubahan bilangan oksidasi. Di dalam reaksi ini juga terdapat serah terima elektron antar zat-zatnya.

Reaksi redoks dapat kamu temui dalam kehidupan sehari-hari. Pada zat pemutih, baterai alkali, baterai yang dapat diisi ulang seperti aki dan baterai handphone, serta pada proses fotosintesis.

Untuk mengerjakan soal reaksi redoks, kalian perlu menyetarakannya. Terdapat dua metode dalam menyetarakan reaksi redoks, yaitu dengan cara setengah reaksi dan cara bilangan oksidasi. Tetapi, ternyata ada cara yang lebih mudah untuk mengerjakan soal tentang reaksi redoks. Berikut adalah beberapa langkah yang harus kamu lakukan supaya bisa mengerjakan lebih mudah:

1. Lihat reaksi redoks yang terjadi
2. Cari tahu jumlah mol yang lewat
3. Ada yang memberi dan menerima elektron
4. Jumlah elektron yang diberikan dan diterima harus sama
5. Cari jumlah mol elektron di satu reaksi sehingga jumlah mol di reaksi lain bisa diketahui
6. Setelah jumlah mol diketahui, bisa diketahui jumlah massanya

Untuk memperdalam pemahamanmu, mari kita bahas contoh soal berikut ini:

Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO4 dan AgNO3. Bila massa tembaga yang diendapkan adalah 0,3175 gram, maka massa perak yang mengendap adalah .... (Ar Ag = 108 dan Cu = 63,5)

a. 0, 108 gram

b. 1, 08 gram

c. 6, 35 gram

d. 3, 175 gram

e. 10, 8 gram

Pembahasan:

1. Pertama-tama lihat reaksi  Cu

2. Kemudian hitung jumlah mol yang lewat pada Cu

3. Di sini Ag berperan sebagai yang menerima elektron

4. Dikarenakan jumlah mol elektron pada Cu = 10 mmol maka jumlah mol elektron yang diterima oleh Ag adalah sama

5. Cari jumlah mol Ag

6. Karena mol Ag telah diketahui, kita tinggal mencari massa Ag

Jadi, jawaban dari soal di atas adalah b. 1,08 gram.